Содержание
Оксид цинка (ZnO) представляет собой белый порошок, который при комнатной температуре практически не растворяется в воде. Это неорганическое соединение, используемое для изготовления различных продуктов, таких как цемент, керамика, стекло, пластик и резина. Хлорид цинка (ZnCl2) обычно используется в качестве флюса для сварки, а также является обычным реагентом в промышленной химии. Хлорид цинка может быть изготовлен коммерчески из оксида цинка, а также может быть получен из других соединений цинка в лаборатории.
направления
-
Определите оксид цинка как ZnO. Некоторые металлы объединяются с различным количеством атомов кислорода, что означает, что оксид металла может фактически относиться к более чем одному соединению. Цинк обычно объединяется только с одним атомом кислорода, поэтому термин «оксид цинка» относится конкретно к соединению (ZnO).
-
Смешайте реагенты. Реагентами являются оксид цинка и соляная кислота (HCl), которые можно получить у любого поставщика химикатов. Поместите порошок оксида цинка в емкость с соляной кислотой.
-
Обратите внимание на реакцию. В отличие от многих других реакций, оксид цинка и соляная кислота вступают в реакцию немедленно при нормальных условиях и не требуют катализатора.
-
Изучите реакцию, которая превращает оксид цинка в хлорид цинка. Это описывается следующим уравнением: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Атом кислорода оксида соединяется с водородом двух молекул HCl, присутствующих в воде. Атом цинка соединяется с двумя атомами хлора с образованием хлорида цинка.
-
Очистить коммерческие образцы хлорида цинка. Реакция на стадии 4 обычно дает соединения, отличные от хлорида цинка. Образец обычно очищают экстракцией в горячем диоксане, фильтруя, пока он еще теплый, и позволяя осадку остыть.