Содержание
Осмолярность - это мера концентрации растворенного вещества в растворе. Это, в частности, мера количества молей растворенных частиц в данном объеме раствора, аналогичная молярности, которая измеряет количество молей растворенного вещества в данном объеме. Осмолярность можно рассчитать по осмотическому коэффициенту, который представляет собой количество частиц, в которых растворенное вещество диссоциирует, и молярность растворенного вещества.
Шаги
Шаг 1
Опишите разницу между осмолярностью и молярностью. Это различие происходит из-за того, что некоторые растворенные вещества диссоциируют при растворении, чего не происходит с другими. Например, поваренная соль (NaCl) при растворении распадается на составляющие ионы (Na + и Cl-). С другой стороны, глюкоза не диссоциирует на более мелкие частицы при растворении.
Шаг 2
Определите единицы осмолярности. Осмолярность измеряется в осмолях растворенных веществ на литр раствора (осмоль / л). Осмоль можно неформально описать как количество молей растворенных веществ в растворе.
Шаг 3
Опишите осмотический коэффициент. Это значение представляет собой расхождение между тестовым решением и идеальным решением. Полный расчет осмотического коэффициента сложен, но в простых случаях это степень диссоциации растворенного вещества. Осмотический коэффициент будет варьироваться от 0 до 1 в этих случаях, где осмотический коэффициент будет равен 1, когда растворенное вещество полностью растворилось.
Шаг 4
Рассчитайте осмолярность наблюдаемых значений. Осмолярность раствора может быть выражена как сумма (yi) (ni) (Ci), где «yi» - осмотический коэффициент растворенного вещества «i»; «n» - это количество частиц, в которых растворенное вещество «i» диссоциирует, а «Ci» - молярность растворенного вещества «i».
Шаг 5
Измеряйте осмолярность напрямую с помощью осмометров. Эти устройства измеряют осмолярность определенных частиц, например тех, которые снижают давление пара или точку замерзания раствора.