Содержание
Изотопы элемента - это атомы, которые имеют различное количество нейтронов. Хотя атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковое количество протонов, чтобы классифицироваться как один и тот же элемент, количество нейтронов может варьироваться. Относительное содержание изотопа - это процентное содержание атомов в определенном элементе, принадлежащих к определенному изотопу. Изотоп элемента определяется числом сразу после имени элемента в периодической таблице. Например, углеродный элемент всегда имеет шесть протонов. Изотопы углерода, такие как углерод 12 и углерод 14, имеют разное количество нейтронов.
Шаг 1
Обратитесь к таблице Менделеева, чтобы определить атомную массу элемента, изотопы которого вы измеряете. Также необходимо знать атомную массу каждого измеренного изотопа.
Шаг 2
Подставьте эти значения в уравнение: a = bx + c (1 - x), где «a» - атомная масса элемента, «b» и «c» - атомные массы двух изотопов, а «x» - неизвестная переменная. . Например, если атомная масса элемента равна 12, а два его изотопа имеют атомные массы 14 и 6, уравнение будет иметь следующий вид: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Шаг 3
Решите уравнение, чтобы найти x. Например, нахождение x в уравнении 12 = 14x + 6 (1 - x) состоит из: (12-6) / 8 = x = 0,75. Это означает, что содержание первого изотопа составляет 0,75 х 100 = 75%.
Шаг 4
Вычтите содержание первого изотопа из 100%, чтобы получить содержание второго изотопа. Например, если содержание первого составляет 75%, то: 100% - 75% = 25%. Содержание второго изотопа 25%.