Как рассчитать формальный заряд CoCl2

Содержание

• направления
• Количество электронов в валентном слое
• Структура Льюиса
• Формальный заряд каждого атома
• предупреждение
• Что вам нужно

При определении формального заряда молекулы, такой как CoCl2 (газ фосген), необходимо знать количество электронов в валентном слое каждого атома и структуру Льюиса молекулы.

направления

Структура Льюиса с формальным зарядом (молекулы химической формулы Олега Вербицкого от Fotolia.com)

Количество электронов в валентном слое

1. Ищите каждый атом в периодической таблице элементов, чтобы определить количество электронов в валентном слое.

2. Напомним, что два электрона находятся на первом подуровне s, два находятся на втором подуровне s, шесть электронов на первом подуровне p и так далее. Вспомните: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

3. Хит груз. Если молекула представляет собой ион, добавьте или вычтите один или несколько электронов из общего количества, чтобы достичь окончательного заряда.

4. Для CoCl2 (газообразный фосген): C = 4; О = 6; Cl = 7. Молекула не ионизирована и имеет нейтральный заряд. Поэтому общее число электронов в валентном слое составляет 4 + 6 + (7x2) = 24.

   
   

Структура Льюиса

1. См. Структурную диаграмму Льюиса CoCl2 (газообразный фосген). Структура Льюиса представляет собой наиболее стабильную и вероятную структуру молекулы. Атомы нарисованы с парными валентными электронами; связи образуются между свободными электронами для удовлетворения правила октета.

2. Нарисуйте каждый атом и его валентные электроны, а затем сформируйте связи по мере необходимости.

   

   Электроны, нарисованные на структуре Льюиса

3. Атомы хлора имеют одинарные связи с молекулой углерода, а атом кислорода образует двойную связь с углеродом. Каждый атом в конечной структуре удовлетворяет правилу октета и имеет восемь электронов в валентном слое, что обеспечивает молекулярную стабильность.

Формальный заряд каждого атома

1. Подсчитайте пары свободных электронов каждого атома в структуре Льюиса. Каждый атом обозначает электрон каждой связи, в которой он участвует. Добавьте эти числа. В CoCl2: C = 0 свободных пар плюс 4 связывающих электрона = 4 электрона. O = 4 электрона свободных пар плюс 2 электрона связей = 6 электронов. Cl = 6 электронов свободных пар плюс один электрон одной связи с C = 7 электронами.

   
   

2. Вычтите количество электронов в валентном слое на несвязанном атоме. Результатом является формальный заряд для каждого атома. В CoCl2: C = 4 валентных электрона (ev) в несвязанном атоме минус 4 электрона, обозначенных в структуре Льюиса (LS) = 0 формального заряда O = 6 ev - 6 LS = 0 формального заряда Cl = 7 и - 7 LS = 0 официальных сборов

   

   Формальные заряды атомов

3. При записи поместите эти заряды рядом с атомами в структуре Льюиса. Если в сумме у молекулы есть заряд, поместите структуру Льюиса в скобки с записью заряда в правом верхнем углу.

предупреждение

• Расчет формального заряда для молекул, содержащих переходные металлы, может быть коварным. Количество электронов в валентном слое для переходных металлов будет таким, которое находится вне структуры благородного газа.

Что вам нужно

• Периодическая таблица элементов